在化学中，反应产量是指通过化学反应所产出的产品的数额。理论产量是指在完美平衡的反应中所能产出的最大的产品量，但实际产量往往会低于理论产量。为体现反应效率，可以使用下面的公式来计算产率：%产率=（实际产量/理论产量）x 100。
步骤方法 1 的 2:写下化学方程式
1计算理论产量。理论产量是指在实际操作化学实验之前，通过化学方程式所得到的产量值。例如：克莱尔制作了0.45克硝酸铵，而她之前的预测量是0.5克。那么她的产率是多少呢？0.45/0.5=0.9该数值乘以100。得到的产率是90%。记录你的每一起始原料的质量。
2转换质量。将起始原料中每一元素的质量转换成反应物的摩尔数。你可以通过将其与摩尔质量相除得到。摩尔质量即化合物中每一原子的每一原子质量（周期表上每一元素下方的十进制数）的加成。
3定义实验比。将一种反应物的摩尔数与另一反应物的摩尔数相除，这称为实验比。
4定义化学计量比。将一种反应物的系数与另一反应物的系数相除。确保相除时与步骤三的顺序相同。这成为化学计量比。5比较化学计量比和实验比。如果实验比较小，则上述算式中位于分子的反应物称为限量试剂。如果化学计量比较小，则上述算式中位于分母的反应物称为限量试剂。如果一种反应物是限量试剂，基本上意味着它会在另一种反应物之前耗尽，因此这决定了将会有多少产出。
6预测理论产量。将限制反应物的摩尔数乘以产量系数与限制试剂系数之比。方法 2 的 2:操作实验
1收集实验操作中得到的纯化物并在天平上称出其质量。记录该质量。
2通过将产品质量除以其分子量将其转化成摩尔数。这与上述的步骤3相同。将试验中收集的摩尔数量记录为实验比。
3计算产率。将实际产量除以理论产量，然后乘以100。警告在没有计算错误的情况下得到大于100%的产率也是可能的。如果你所称量的最终产品是不纯的（包含了在原来的化学方程式中所没有的物质），那么这些不纯物所产出的量将会超过理论产量。你需要准备铅笔纸计算器知识摩尔/化学计量/限制反应
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